🎇 Certa Massa De Gás Ideal Inicialmente Nas Cntp Eu removi esta mensagem

gás é reduzido à metade e a temperatura absoluta aumentada por um fator 1,5. Neste processo, a pressão do gás: A) aumenta por um fator 3 B) aumenta por um fator 3/2 C) permanece constante D) diminui por um fator 3/2 E) diminui por um fator 3 7- (CESGRANRIO-RJ) Determinada massa de um gás ideal, inicialmente nas condições Certa massa gasosa, contida em um recipiente rígido de volume variável, inicialmente nas CNTP, Ocupa um volume de 5 L. Fornecendo calor ao gás, sua temperatura sobe "isobaricamrnte" para 409,5 °C. A) calcule o novo volume ocupado pelo gás. B) traçar o diagrama do volume em função da temperatura, na escala Celsius. 30 de janeiro de 2016 admin. ( UPM) Uma determinada massa fixa de gás contida num balão encontra-se inicialmente em CNTP. Numa transformação isovolumétrica, sabendo-se que a pressão máxima interna permitida pelo balão é de 3,0 atm, se dobrarmos a temperatura absoluta inicial, a pressão final do gás e o efeito sobre o balão serão: a Um gás sofreu uma transformação à pressão constante e, como resultado, seu volume aumentou 80%. Sabendo que no estado inicial a massa de gás estava nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), determine a temperatura do gás, em graus Celsius, após este processo. Dados: a) 198,6 ºC b) 186,4 ºC c) 228,6 ºC d) 218,4 ºC 2) Qual é o número de moléculas por cm3 de um gás ideal na CNTP (273,15 K e 1,0 atm)? 3) Uma boa linha de vácuo de laboratório pode-se alcançar uma pressão de 10 -6 torr a 25 C. Nestas condições calcule o número de moléculas por cm 3 . O gás ideal apresenta importantes características: a) volume variável: adquire a forma do recipiente que o contém. b) forma variável: ou seja, varia de acordo com o recipiente que está contido. c) compressibilidade: as partículas dos gases geralmente estão afastadas uma das outras, assim podem ser comprimidas. Médio. Um cilindro dotado de êmbolo móvel contém em seu interior certa massa de gás ideal, inicialmente à temperatura ambiente e sob determinada pressão. Nessa situação, o êmbolo encontra-se em equilíbrio na posição mostrada na figura a seguir. Caso o êmbolo seja empurrado rapidamente para baixo, por meio de uma força externa Sendo 200K a temperatura inicial dessa massa gasosa, determine sua temperatura final. 9- A temperatura de certa massa de um gás ideal varia de 127ºC para 427ºC. Se o volume do gás no processo triplicou, determine a relação entre as pressões final e inicial desse gás. 10- Tem-se determinada massa de um gás perfeito, sob pressão de 10 (Mack-SP) Uma massa de certo gás ideal, inicialmente nas CNTP, está contida num recipiente provido com uma válvula de segurança. Devido ao aquecimento ambiental, para se manter constante a pressão e o volume no interior do recipiente, foi necessário abrir a válvula de segurança e permitir que 9% dessa massa gasosa escapasse. m = Massa do gás (g) M.M = Massa molar do gás(g) R = Constante universal dos gases perfeitos (L.atm.mol-1.K-1) T = Temperatura do gás (medida em Kelvin) Volume molar fora das CNTP(Condições Normais de Temperatura e Pressão) Definimos que uma substância está fora das CNTP se as condições de temperatura e pressão são 00. essa experiência ilustra o fenômeno conhecido como difusão gasosa. 01. a reação que representa a formação do sólido branco é: HCl (g) + NH 3 (g) ® NH 4 Cl (s) 02. as moléculas dos gases se movem ao longo do tubo com velocidades iguais. 03. quanto maior a massa molecular de um gás, maior será sua velocidade ao longo do tubo. A concentração de um gás ideal (número de moléculas por volume) no interior de um reservatório é mantida constante, enquanto sua temperatura varia. Se a temperatura do gás dobra, o livre caminho médio irá: a) O livre caminho médio não irá variar nessas condições. b) Dobrar de seu valor inicial. c) Reduzir à metade do seu valor Um mol de gás ideal, inicialmente em um estado a, ocupa o volume de litros. Após sofrer uma transformação isotérmica, é levado ao estado b. Sabendo que, em b, o gás está nas cntp (condições normais de temperatura e pressão), pode-se afirmar que, em a, a a pressão é desconhecida e não pode ser determinada com os dados disponíveis. onde P = pressão, V= volume, n = número de mols do gás, R é uma constante universal e T é a tempe-ratura em kelvin. (Se você inserir uma temperatura em Celsius nessa equação, chegaria em um ab-surdo - estaria dizendo que o volume ou a pressão de um gás vai a zero na temperatura de fusão da água por exemplo). Massa de 22,4 litros de de nitrogênio na CNTP. (CEPBJ) Quando se estuda o comportamento físico de uma massa gasosa (gás ideal), são levadas em consideração as chamadas variáveis de estado, ou seja, a pressão, o volume e a temperatura. Com base no que foi estudado sobre o assunto, podemos afirmar que a massa de 22,4 litros de nitrogênio .

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